1、KClO3是氯酸钾的化学式白色固体，受热即可分解产生氧气，但是反应较慢，一般情况下加入二氧化锰混合加热用于实验室制备氧气二氧化锰起催化作用，可以增大该反应的反应速率；KClO3 里的原子团是氯酸根离子ClO3，其原子团化合价是－1价KClO3中各元素的化合价钾元素的化合价为＋1价，氯元素的化合价为＋5价，氧元素的化合价为－2价；kclo3的物理性质KClO3为无色或白色晶体，无结晶水或白色粉末味道是咸的，并且有毒如果口服23克，可能会中毒而死KClO3微溶于乙醇，溶于水和碱溶液但在水中的溶解度小于在氯酸钠中的溶解度，且随着温度的升高。

2、KClO3是氧化钾的化学式，其化学名称为氯酸钾氯酸钾是一种无机化合物，是由氧化钾和氯酸反应生成的白色晶体粉末，易溶于水氯酸钾在工业中被广泛应用，可用作氧化剂火药医药农药等领域的原料此外，氯酸钾还被用于；kclo3是盐盐和KClO3都是由金属阳离子铵根离子酸根阴离子组成的化合物，所以KClO3属于盐KClO3是氯酸钾化学式氯酸钾是强氧化剂如有催化剂等存在，在较低温度下就能放出氧气可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件。

3、KClO3与MnO2制取氧气化学方程式一 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，采用固固加热装置，用排水法收集，2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2气体，二 加热高锰酸钾 装置同上固固加热型，2 KMnO4 ===；KClO3是一种可溶于水的盐，溶于水后全部电离成钾离子K+和氯酸根离子ClO3，而形成KClO3溶液中，溶质是水H2O，而H2O会发生微弱的电离，电离出H+和OH所以，KClO3晶体溶于水，由这五种物质组成钾离子K+ 氯酸根离子ClO3；Cl的化合价+5K是+1价，O是2价，三个O是6价，令cl的化合价为x，则根据物质化合价之和为零可知+1+x+6=0，解得x=+5，即cl的化合价为+5价确定化合物中元素的化合价，需注意 1化合价有正价。

4、原子团就是ClO3，读氯酸根，化合价为1价；KClO#8323是氯酸钾化学式氯酸钾是强氧化剂如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应 在酸性溶液中有强氧化作用与碳磷及有机物或可燃物混合受；2KCIO3=2KCI+3O2KClO#8323是氯酸钾化学式氯酸钾是强氧化剂如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应kclo3的用途 氯酸钾是一种敏感度很高的炸；非金属元素大多能形成不同价态的含氧酸盐以Cl为例，它能形成的含氧酸有HClO次氯酸+1价HClO2亚氯酸+3价HClO3氯酸+5价HClO4高氯酸+7价相应地有它们的盐所以说，KClO3是高价。

5、kclo3是盐，初中的话酸大部分情况下都是带有H+的，碱则是带有OH，即XOH多数是碱，盐你可以认为是金属阳离子和一些常见的酸根离子的组合，比如Na2SO4，高中的话，酸的定义很多，但依旧是能够电离出H+的为酸，电离出；在KClO3，也就是氯酸钾中，氧元素及钾元素的化合价一般是稳定不变的，氧元素一般为2，钾元素一般为+1，而在任意物质中，其中各元素的化合价之和为零将钾+1，氧2代入即得 1+ xCl 3×2 = 0 在氯酸钾中氯元素的。

6、KClO3与MnO2制取氧气化学方程式用氯酸钾制取氧气的步骤1药品及其反应原理氯酸钾白色晶体2实验装置排水法发生装置试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台收集装置导管，集气瓶，水槽向上排气法发生装置试；看这个反应，反应前氯元素就有两种价态，一个是KClO3中的+5价，另一个是HCl中的1价，反应后的Cl2中氯是0价，即成为了+5和1的中间价态，那么对于+5价的氯，是降价了，所以被还原，是还原产物对于1价的氯，是升价了，被氧化，是；K一定是正一价氧为负二价Cl为正五价K是+1价，O是2价，三个O是6价，令cl的化合价为x，则根据物质化合价之和为零可知+1+x+6=0 解得x=+5 即cl的化合价为+5价；原因非常简单，因为ClO3是氯酸根所以KClO3叫氯酸钾K正一价，Cl正一价，O负二价详细解释的话 根据化合价命名Cl的含氧酸根ClOx遵循如下规则 Cl显+1价的时候酸根叫次氯酸根ClOCl显+5价的时候酸根叫氯酸根。